已知：25℃时， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [...

已知：25℃时， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列说法正确的是( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

B 【解析】试题分析：A．25℃时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp =c(Mg2+)·c(OH-)2= c(Mg2+)·{2×c(Mg2+)}2=4×c(Mg2+)3 =5.6×10-12；MgF2的溶度积常数 Ksp = c(Mg2+)·c(F-)2= c(Mg2+)·{2×c(Mg2+)}2=4×c(Mg2+)3=7.4×10-11．所以镁离子的浓度后者大。B．由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq），当向溶液中加入NH4Cl固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。C．25℃时，Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp只与温度有关，而与其它条件无关。D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，由于溶液中F-离子、Mg2+浓度都比较大，C(Mg2+)·C(F-)2大于MgF2的溶度积常数，产生难溶解MgF2，由于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分Mg(OH)2转化MgF2沉淀。最终得到是是Mg(OH)2和MgF2混合物。错误。考点：考查沉淀溶解平衡的知识。

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考点分析：

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选项	X	Y
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序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是

A．a = 8 B．b = 4 C．c = 5 D．d = 6

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试题属性

题型：选择题
难度：困难