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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A．pH＝5....

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （    ）

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

 

B 【解析】 试题分析：A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒有：c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(CH3COO－)，因pH＝5.2，c(H+)＞c(OH－)，则c(Na+)＜c(CH3COO－)，A正确；B．因酚酞变色范围为8.2~10.0，故溶液无色的时候，还可能是pH＜8.2，B错误；C．Na2CO3溶液中，根据质子守恒，则有c(OH－) =c(H+) + c(HCO3－) +2 c(H2CO3) ，C正确；D．当酸为强酸时，pH＝2的一元强酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH=7，当酸为弱酸时，pH＝2的一元弱酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH＜7，D正确。选B 考点：考查溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系。 【名师点睛】电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。3．酸碱中和滴定及相关计算。  
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:满分5 manfen5.com下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－ ＋2OH－= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

 

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100 mL  6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（    ）

A．碳酸钠(固体)            B．水

C．硫酸钾溶液             D．CH3COONa(固体)

 

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将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是(  )

A．①⑤           B．③④           C．②⑤         D．②④

 

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 满分5 manfen5.comCH3COO－＋H＋，要使溶液中满分5 manfen5.com值增大，可以采取的措施是（    ）

A．加少量烧碱溶液    B．降低温度    C．加少量冰醋酸    D．加水

 

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可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br-

②2Br- - 2e－ = Br2   ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（    ）

A．②和③      B．②和①        C．③和①     D．④和①

 

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