将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br-
②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（ ）
下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）
A．CH3COO－ + H2O
CH3COOH + OH－ B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl
在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）
A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ B．K+、SO32－、Cl－、NO3－
C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－
