下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上...

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

在T ℃时， Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是

A．a = 8       B．b = 4          C．c = 5           D．d = 6

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是（    ）

A．2CN－＋H2O＋CO2 → 2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-→ 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者

已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1       B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生                 D．以上说法均不正确

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （    ）

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7