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在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的． （1）乙同学提出异议的理由是 ． （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究． 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ 【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量． 【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管． 实验过程（请完成下表）：
（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”）．理由是 ．
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答： （1）推断B在元素周期表中的位置 ，写出E2D的电子式 ． （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 ． （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ． （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ． （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是 ． A．m1一定大于m2 B．剩余固体m2中一定没有单质Cu C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+ D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
常温下，下列各组比值为1：2的是（ ） A．0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比
一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣ D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣
在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ） A．
有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（ ） ①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液． A．①③ B．③② C．③① D．①②③
下列顺序不正确的是（ ） A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣ ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ④电池放电后，溶液pH不断升高． A．①② B．①③ C．①④ D．③④
将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．如图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知A（C10H16O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四个不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3． 回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，B含有的官能团的名称是 ． （2）B与CH3OH发生的反应类型是 ，C与HBr发生的反应类型是 ． （3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 ． （4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）． a.54b.108 c.119 d.133 （5）写出符合以下条件的二氢荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上． ①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解． （1）溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 ． （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生． A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2 （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 ． A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2 （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）． （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成． （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式： （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H 若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1 ②CO（g）═C（s）+ ③C （s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1 则△H= kJ•mol﹣1． （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式： （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K= ②图中A点时，SO2的转化率为 ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1 T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正） vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
按如图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验． （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； （2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a﹣ ，描述能验证气体产物的实验现象 ；
（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法： ； （4）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁．原因是（用离子方程式说明）： ； （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色． ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ； ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如图3所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 （填序号）． A．电源中的a为正极，b为负极 B．可以用NaCl溶液作为电解液 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极发生的反应是2H++2e﹣═H2↑
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气． （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 ； （2）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 ； （3）检验“水洗”是否合格的方法是 ； （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应． 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液． 第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL． 【已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣】 ①第一步反应的离子方程式为 ； ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 ，反应完全时的现象为 ③产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）．
亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣） D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（ ） A．Z元素的含氧酸是最强酸 B．原子半径：X＞Z C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）
A．放电时负极有CO2生成 B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ C．反应CH4+H2O D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ） A．24 B．32 C．40 D．48
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ） A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶 C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关 D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．
请回答下列问题： （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是 ． （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为： D： E： F： （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为 ． （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是 ，现象为 ．
某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）． 据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 ． （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ． （3）C装置的作用是 ． （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应． ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ． ②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示） ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ． （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱．
（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ， 不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示） （2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为 Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备： ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化． ②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是 ．
填空题 （1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为 ． （2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）． ①铁粉中混有铝粉 ②FeCl2溶液中混有CuCl2 ③FeCl3溶液中混有FeCl2
人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
下列说法错误的是（ ） A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A．金属钠保存在煤油中 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板
工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（ ） ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2． A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
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