下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

B．硫化钠的水解反应：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O

下列有关说法中不正确的是（    ）

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．二氧化硫可广泛用于食品的增白

C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式为C2H4

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I

C．S2﹣的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式为

下列叙述正确的是（    ）

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C．煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水

D．煤的气化和液化是物理变化，是使煤变成清洁能源的有效途径

化学与科技､社会､生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（    ）

A．可吸入颗粒物中含有的铅､镉､铬､钒､砷等对人体有害的元素均为金属元素

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇､汽油的使用

C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料

D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同

某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

试回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在的是           ，肯定不存在的是           ．

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣，（需要说明理由）                   ．

（3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：                    ．

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为          mol/L（保留1位小数）．

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为         mL．

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸          mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．                          ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）进行操作C前还需注意                   ．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：

（1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式                   

（2）原NaOH溶液的质量分数为                ．

（3）所得溶液中Cl﹣的物质的量为            mol．

（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=          ．

（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为          ；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为           

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为              ．

（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为             ，混合气体的平均相对分子质量为            ．

按要求书写下列方程式．

（1）NH4HSO3的电离方程式                            

（2）C与浓硫酸反应的化学方程式                    

（3）实验室制取氯气的离子方程式                         

（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式                

（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式                 

有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．则此溶液中肯定存在的离子是（    ）

A．K+、HCO3﹣、MnO4﹣     B．Al3+、Mg2+、HCO3﹣

C．Al3+、Mg2+、SO42﹣     D．Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（    ）

A．Cu2+、H+、Cl﹣  B．K+、CO32﹣、Cl﹣   C．K+、OH﹣、CO32﹣  D．K+、H+、Cl﹣

只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（    ）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2（SO4）3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤     B．①②③     C．②③④     D．③④⑤

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（    ）

①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 

②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO 

④CO+2H+═CO2↑+H2O  ⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓

A．只有③     B．②③     C．③⑤     D．①④

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O

若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）

A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣     B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣     D．K+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣

在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同

条件下，X的相对分子质量是（    ）

A．11.43     B．22.86     C．80.01     D．160.02

体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（    ）

A．c=     B．m=     C．w=%     D．c=

300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（    ）

A．0.4 mol/L     B．0.3 mol/L     C．0.2 mol/L     D．0.1 mol/L

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（    ）

A．0.21 mol/L     B．0.42 mol/L     C．0.56 mol/L     D．0.24 mol/L

在含有CO32-且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、SO32-、SO42-、K+    B．Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+

C．K+、MnO4﹣、NO3-、Na+     D．K+、Ca2+、SO32-、Cl﹣

下列说法中错误的是（    ）

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

下列说法正确的是（    ）

①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．

A．①④     B．②⑤     C．③④     D．②④

设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（    ）

A．     B．     C．     D．

下列实验操作中，错误的是（    ）

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液

C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（    ）

A．pH=3的溶液：Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣

B．与Al反应能产生氢气的溶液：K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+

C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+

D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA

②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．

A．①②     B．③④     C．②④     D．⑤⑥

下列说法中正确的是（    ）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4═Na++HSO4﹣

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）

A．熔融的KOH     B．NaCl溶液     C．液态HCl     D．MgCl2晶体

实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（    ）

A．950 mL；201.4 g     B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g    D．500 mL；100.7 g