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下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） A．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B．OH﹣、K+、HCO3﹣、SO32﹣ C．H+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣ D．Al3+、NH4+、OH﹣、NO3﹣
下列物质：①氨水 ②醋酸 ③硫酸钡 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na 属于强电解质的是（ ） A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．③④
配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（ ） A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ） A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣ D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，78g Na2O2含有的阴离子数为NA B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl﹣数目为0.5 NA D．1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 NA
以下互为同位素的是（ ） A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl
有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．
已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′ 请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ． （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为 ． （3）D+E→F的反应类型为 ． （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 ． （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 ．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为 ． （6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式： ． a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2 b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛 c．1mol X最多能与2mol Na反应 d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 ． （2）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化． （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 ． （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 ． （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 ．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3．
某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： 、 ． （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 、 ．（写出两个） （3）“碱溶”的目的是 ．物质X的化学式为 ． （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为： ． （5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是 ．
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡
（1）脱硝｡利用甲烷催化还原NOx： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ｡ （2）脱碳｡将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3 ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3 0（填“＞”､“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为 ｡ ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应｡测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答： 0～10min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L•min）｡第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数 （填“变大”､“减少”或“不变”）｡ （3）脱硫｡ ①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A､B是惰性电极，A极的电极反应式为： ． ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气､空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥｡常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“=”或“＜”）｡
ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡
（1）仪器C的名称是： ｡安装F中导管时，应选用图2中的： （填“a”或“b”） （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式： ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是 ｡ （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是： ． （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为： ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是： ｡ （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是： ｡
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加． Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰． Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色． Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成． 请推断： （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ． （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ． （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （用离子方程式说明）． （4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 ．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g．
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释 C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣ ）+2c（HCO3﹣） D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（ ）
A．该物质分子式为C7H10O5 B．该物质与乙酸互为同系物 C．该物质能与乙醇发生酯化反应 D．1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol
固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（ ） A．1mol NH5中含有5NA个N﹣H键 B．NH5中N元素的化合价为﹣5价 C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同 D．与乙醇反应时，NH5被还原
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2） D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g） B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
下列判断中，正确的是（ ） A．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN） B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4 D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（ ）
A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+ B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+ C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+ D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+
下列叙述正确的是（ ） A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．常温下，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（ ） A．原子半径：T＞W＞Z＞Y B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得 C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D．元素X、Z与T可形成多种酸
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是（ ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（ ） A．25℃时，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.01 NA B．9gH218O含有的中子数为5NA C．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
下列叙述正确的是（ ） ①淀粉和纤维素互为同分异构体 ②麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 ③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 ⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液 ⑦（CH3）2CHC（CH3）3 名称为：2，3，3﹣三甲基丁烷 ⑧淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应． A．①②④⑧ B．②④⑤⑧ C．③④⑥⑦ D．④⑧
下列有关结构和性质的说法中不正确的是（ ） A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素 B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞N C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
下列判断不合理的是（ ） A．能电离出H+的物质不一定是酸 B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．焰色反应是化学变化
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