以下互为同位素的是（ ） A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D...

有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′RCHO+R′CHO

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为               ．

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为              ．

（3）D+E→F的反应类型为            ．

（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为                    ．

（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为        ．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为          ．

（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：          ．

a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2

b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛

c．1mol X最多能与2mol Na反应

d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为                ．

（2）氢化物A2H4分子中A原子采取           杂化．

（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在        区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为                   ．

（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为          ．

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为        ．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）       g/cm3．

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：            、              ．

（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有          、        ．（写出两个）

（3）“碱溶”的目的是                      ．物质X的化学式为        ．

（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：                 ．

（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是                    ．

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡

（1）脱硝｡利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/mol

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                       ｡

（2）脱碳｡将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3          0（填“＞”､“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为            ｡

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应｡测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：

0～10min内，氢气的平均反应速率为          mol/（L•min）｡第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数           （填“变大”､“减少”或“不变”）｡

（3）脱硫｡

①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：              ．

②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气､空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥｡常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH       7（填写“＞”“=”或“＜”）｡

ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

（1）仪器C的名称是：              ｡安装F中导管时，应选用图2中的：        （填“a”或“b”）

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：                ；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是                     ｡

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：        ．

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：         ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：                ｡

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：             ｡