ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器C的名称是: 。安装F中导管时,应选用图2中的: (填“a”或“b”)
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式: ;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是 。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是: .
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为: ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是: 。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是: 。
某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L (此数值忽略水的电离及离子的水解)
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
阴离子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣ |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加.
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰.
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液,有白色沉淀生成.
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 .
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 .
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ,阴离子有 ;并据此推测原溶液应该呈 性,原因是 (用离子方程式说明).
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为 .充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为 g.
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是50mL
C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32﹣ )+2c(HCO3﹣)
D.向某温度的氨水中通入盐酸,则氨水的电离常数增大
莽草酸结构简式如图.下列说法错误的是( )
A.该物质分子式为C7H10O5
B.该物质与乙酸互为同系物
C.该物质能与乙醇发生酯化反应
D.1mol该物质与Na反应时,最多消耗Na 4mol
固体NH5属离子化合物.它与水反应的方程式为:NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是( )
A.1mol NH5中含有5NA个N﹣H键
B.NH5中N元素的化合价为﹣5价
C.与水反应时,原理和NaH与水反应相同
D.与乙醇反应时,NH5被还原