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分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
下列说法不正确的是（ ） A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D．谷氨酸分子（
化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（ ） A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3） B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物
在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成．
（1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号： （2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用 ． （3）装置①的作用是 ．装置③中所盛的是 溶液，作用是 ． （4）装置④中所盛固体药品是 ，它可确证的产物是 ． （5）尾气应 ．
（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是 ①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解； ②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml； ③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀； ④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中； （2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3 （A）属于强电解质的是 （填序号） （B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 （填序号） （C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深 C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题： （1）写出下列元素符号：A ，C ，E ． （2）E元素+1价含氧酸的电子式为： ． （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 ． （4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性 ．
丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散系的分类进行讨论说明）． （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 ． （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 ．
用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（ ） A．阳极100g，阴极128g B．阳极96.8g，阴极110.8g C．阳极94.8g，阴极108.8g D．阳极95.9g，阴极114.0g
下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ） A．铝跟NaOH溶液 B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2（SO4）3溶液跟过量的氨水
在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ） A．平衡时C的转化率：乙＞甲 B．平衡时C的体积分数：乙＞甲 C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A的物质的量：甲＞乙
下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体 B．H、D、T互为同位素 C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH2CH2CH3与
已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（ ） A．
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2 Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量； Ⅱ． 则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（ ） A．12kJ B．32kJ C．115.6kJ D．127.6kJ
表示下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣ D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．
请填写： （1）试剂：a． ，b． ． （2）操作：① ；② ；③ ． （3）分离所得物质的名称： A ，B ，C ，D ，E ．
某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：
（1）图中装置的连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）． （2）装置C中反应的化学方程式为 ． （3）装置A的作用是 ；装置B中的碳酸氢钠溶液 （填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液． （4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是 （填字母编号）． a．未冷却到室温后读数 b．乙管液面低于甲管液面 c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平 d．读数时俯视刻度线．
实验室需要1mol•L﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L﹣1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”）． （2）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为 mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有 ．①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒 A．②③⑥⑦⑧ B．①③⑥⑦⑧ C．②④⑥⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答． （1）D在元素周期表中的位置是 ． （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 ． （3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ．（用化学式回答） （4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 ． （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 ．
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为 色，得到的分散系为 ，用此分散系进行下列实验： （1）让光束通过该分散系，现象为 ，原因是 ． （2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是 ； ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为 ．
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ） A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
下列离子方程式正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应 C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）= D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的
德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ） A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．OH﹣ D．HCO3﹣
认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（ ） ①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石． A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧
某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系．
（1）E中含有的官能团名称为 ． （2）D的结构简式为 ． （3）C的分子式为 ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有 ．（填序号） ①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应 （4）A→E反应的化学方程式为 ．A→B反应的化学方程式为 ． （5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为 ． （6）符合下列条件的A的同分异构体有 种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 ． ①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC13溶液发生显色反应．
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案： （可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂Ⅰ是 ；沉淀B是 ． ②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 ，过滤． ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为 ．
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