用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用.已知:
Ⅰ.反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量;
Ⅱ.
则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为( )
A.12kJ B.32kJ C.115.6kJ D.127.6kJ
表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铁溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:NH4++OH﹣H2O+NH3↑
D.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y:X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M
现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图所示的分离操作步骤流程图.图中圆括号内为加入的适当试剂,中括号内为采取的适当分离方法,方框内字母代表分离得到的有关物质的名称.
请填写:
(1)试剂:a. ,b. .
(2)操作:① ;② ;③ .
(3)分离所得物质的名称:
A ,B ,C ,D ,E .
某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50 mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低.实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.试回答:
(1)图中装置的连接顺序是 (填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略).
(2)装置C中反应的化学方程式为 .
(3)装置A的作用是 ;装置B中的碳酸氢钠溶液 (填“能”或“否”)换成碳酸钠溶液.
(4)下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是 (填字母编号).
a.未冷却到室温后读数
b.乙管液面低于甲管液面
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平,视线与凹液面最低处相平
d.读数时俯视刻度线.
实验室需要1mol•L﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L﹣1硫酸溶液100mL,根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 1mol•L﹣1(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL,需要98%(密度为1.84g/mL)浓硫酸的体积为 mL(列出式计算).配制过程中需用到的下列仪器有 .①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A.②③⑥⑦⑧ B.①③⑥⑦⑧ C.②④⑥⑦⑧ D.②⑤⑥⑦⑧