在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ） A．...

认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（    ）

①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2  ②蜡烛的燃烧  ③碳和二氧化碳在高温下反应  ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中  ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒  ⑥将黏土、石子、水混合均匀  ⑦将生石灰倒入海水中  ⑧煅烧石灰石．

A．①③④⑤⑧     B．③④⑤⑥⑧     C．②④⑤⑥⑦     D．①②④⑤⑧

某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系．

（1）E中含有的官能团名称为              ．

（2）D的结构简式为             ．

（3）C的分子式为             ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有            ．（填序号）

①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应

（4）A→E反应的化学方程式为           ．A→B反应的化学方程式为           ．

（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为         ．

（6）符合下列条件的A的同分异构体有         种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为          ．

①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC13溶液发生显色反应．

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O

④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：

（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂Ⅰ是             ；沉淀B是              ．

②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入          ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的          ，过滤．

③沉淀C与氨水反应的离子方程式为                        ．

在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．

（1）乙同学提出异议的理由是                      ．

（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．

【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？

【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．

【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．

实验过程（请完成下表）：

（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？         （填“是”或“否”）．理由是                   ．

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B在元素周期表中的位置               ，写出E2D的电子式           ．

（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式              ．

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是              ．

（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                         ．

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是             ．

A．m1一定大于m2

B．剩余固体m2中一定没有单质Cu

C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+