A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素.请用化学用语回答:
(1)推断B在元素周期表中的位置 ,写出E2D的电子式 .
(2)写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 .
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是 .
(4)常温下,1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水,放出286kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 .
(5)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2g.下列说法正确的是 .
A.m1一定大于m2
B.剩余固体m2中一定没有单质Cu
C.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+
D.加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
常温下,下列各组比值为1:2的是( )
A.0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32﹣)与c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比
一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内的压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,使用合适的催化剂,可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
下列各组溶液中,各离子能大量共存的是( )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
D.溶质为Na2SO4的溶液:K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣
在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为( )
A. B. C. D.
有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣,然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合,第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是( )
A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl