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下列各组溶液中,各离子能大量共存的是( ) A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3...

下列各组溶液中,各离子能大量共存的是(   

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、I

B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、NO3、SO42﹣

C.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3、Br

D.溶质为Na2SO4的溶液:K+、Al3+、CO32﹣、NO3

 

B 【解析】A.滴加石蕊试液显红色的溶液,显酸性,Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,不能共存,故A错误; B.pH为1的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,能大量共存,故B正确; C.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液,为酸或碱溶液,HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应,不能共存,故C错误; D.溶质为Na2SO4的溶液,显中性,不能大量存在Al3+、,且Al3+、CO32﹣相互促进水解,不能共存,故D错误;故选B. 【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查,注重学生思维严密性的训练,题目难度不大.  
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考点分析:
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在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为(   

A.满分5 manfen5.com     B.满分5 manfen5.com     C.满分5 manfen5.com     D.满分5 manfen5.com

 

 

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有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br,然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合,第二步才是Br与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是(   

A.BrCH2CH2Br     B.ClCH2CH2Cl     C.BrCH2CH2I     D.BrCH2CH2Cl

 

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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为(   

①加入氯水   ②加入KMnO4溶液    ③加入NH4SCN溶液.

A.①③     B.③②     C.③①     D.①②③

 

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下列顺序不正确的是(   

A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半径:Cl>Na+>Mg2+>Al3+

C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

 

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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是(   

①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole

②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH﹣8e=CO32﹣+7H2O

③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

④电池放电后,溶液pH不断升高.

A.①②     B.①③     C.①④     D.③④

 

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