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常温下,下列各组比值为1:2的是( ) A.0.1 mol/L与0.2mol/L...

常温下,下列各组比值为1:2的是(   

A.0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比

B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32﹣)与c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比

D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42﹣)与c(CH3COO)之比

 

D 【解析】A.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,醋酸浓度越大其电离程度越小,所以 0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比大于1:2,故A错误; B.CO32﹣水解,溶液中含有HCO3﹣,Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比大于2:1,故B错误; C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,c(Ba(OH)2)=×c(OH﹣)=0.00005mol/L,c(氨水)>0.0001mol/L,溶质的物质的量浓度之比小于1:2,故C错误; D.pH=3的硫酸与醋酸溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒得c(H+)=2c(SO42﹣)=c(CH3COO﹣),所以c(SO42﹣)与,c(CH3COO﹣)之比等于1:2,故D正确;故选D. 【点评】本题考查盐类水解及弱电解质的电离,题目难度中等,注意盐类的水解、弱电解质的电离特点,以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系.  
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一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 满分5 manfen5.com2CO2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(   

A.平衡前,随着反应的进行,容器内的压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,使用合适的催化剂,可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

 

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下列各组溶液中,各离子能大量共存的是(   

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、I

B.pH为1的溶液:Cu2+、Na+、NO3、SO42﹣

C.水电离出来的c(H+)=10﹣13mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO3、Br

D.溶质为Na2SO4的溶液:K+、Al3+、CO32﹣、NO3

 

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在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2,反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为(   

A.满分5 manfen5.com     B.满分5 manfen5.com     C.满分5 manfen5.com     D.满分5 manfen5.com

 

 

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有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br,然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合,第二步才是Br与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是(   

A.BrCH2CH2Br     B.ClCH2CH2Cl     C.BrCH2CH2I     D.BrCH2CH2Cl

 

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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为(   

①加入氯水   ②加入KMnO4溶液    ③加入NH4SCN溶液.

A.①③     B.③②     C.③①     D.①②③

 

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