以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（...

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）

A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol

D 【解析】根据铁原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2OH2+Fe（OH）2↓，根据电解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物质的量为4mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，根据方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物质的量为1mol，所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol．故选D．【点评】本题考查了电解原理，难度不大，注意：活泼金属作电解池阳极时，活泼金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应．

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考点分析：

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下列离子方程式正确的是（）

A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O

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一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（）

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