现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,如图所示的分离操作步骤流程图.图中圆括号内为加入的适当试剂,中括号内为采取的适当分离方法,方框内字母代表分离得到的有关物质的名称.
请填写:
(1)试剂:a. ,b. .
(2)操作:① ;② ;③ .
(3)分离所得物质的名称:
A ,B ,C ,D ,E .
某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50 mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低.实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.试回答:
(1)图中装置的连接顺序是 (填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略).
(2)装置C中反应的化学方程式为 .
(3)装置A的作用是 ;装置B中的碳酸氢钠溶液 (填“能”或“否”)换成碳酸钠溶液.
(4)下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是 (填字母编号).
a.未冷却到室温后读数
b.乙管液面低于甲管液面
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平,视线与凹液面最低处相平
d.读数时俯视刻度线.
实验室需要1mol•L﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L﹣1硫酸溶液100mL,根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 1mol•L﹣1(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL,需要98%(密度为1.84g/mL)浓硫酸的体积为 mL(列出式计算).配制过程中需用到的下列仪器有 .①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A.②③⑥⑦⑧ B.①③⑥⑦⑧ C.②④⑥⑦⑧ D.②⑤⑥⑦⑧
A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与 B 的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答.
(1)D在元素周期表中的位置是 .
(2)C2B的电子式是 ;AB2的结构式是 .
(3)B、C、E离子半径的由大到小的顺序为 ;(用离子符号回答)A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 .(用化学式回答)
(4)A、B气态氢化物沸点高的是 ;(用化学式回答)原因 .
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来出去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50g EB2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式为 .
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸,液体变为 色,得到的分散系为 ,用此分散系进行下列实验:
(1)让光束通过该分散系,现象为 ,原因是 .
(2)向该分散系中逐滴滴入过量盐酸,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是 ;
②随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式为 .
以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为( )
A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol