表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣
H2O+NH3↑
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．
请填写：
（1）试剂：a． ，b． ．
（2）操作：① ；② ；③ ．
（3）分离所得物质的名称：
A ，B ，C ，D ，E ．
某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：
（1）图中装置的连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
（2）装置C中反应的化学方程式为 ．
（3）装置A的作用是 ；装置B中的碳酸氢钠溶液 （填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．
（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是 （填字母编号）．
a．未冷却到室温后读数
b．乙管液面低于甲管液面
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平
d．读数时俯视刻度线．
实验室需要1mol•L﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L﹣1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为 mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有 ．①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧ B．①③⑥⑦⑧ C．②④⑥⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是 ．
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 ．
（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ．（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 ．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 ．
