实验室需要1mol•L﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L﹣1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为 mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有 ．①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧ B．①③⑥⑦⑧ C．②④⑥⑦⑧ D．②⑤⑥⑦⑧
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）D在元素周期表中的位置是 ．
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 ．
（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为 ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ．（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是 ；（用化学式回答）原因 ．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 ．
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为 色，得到的分散系为 ，用此分散系进行下列实验：
（1）让光束通过该分散系，现象为 ，原因是 ．
（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是 ；
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为 ．
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大
B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应
C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）=
D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的
，平衡右移，氢气物质的量浓度增大
