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质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．
丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行： C4H10 如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等 … （1）这三步操作的先后顺序依次是 ． （2）氧化铝的作用是 ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 （3）B装置所起的作用是 ． （4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是 、 ②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式 ③Na2SO3溶液的作用是 （5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）= （假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式： ； 实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O 该反应中的氧化剂是 ，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol； （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ； （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 （填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为 色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ； （5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式 ．
下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空： （1）实验中量取浓硫酸的体积为 mL． （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ． （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 ． （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ． （5）加水至距刻度线1～2cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式： （1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ； （2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ； （3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ； （4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是 ．
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式． （1）铁丝在氯气中燃烧 ； （2）能体现SO2氧化性 ； （3）镁在二氧化碳中燃烧 ； （4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 ； （5）用氯化铁溶液刻画电路板 ．
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．A的体积分数下降 D．B的浓度增大
如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA C．100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L
下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na+的．结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式为：
在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是（ ）
A．只有② B．只有②③ C．只有①② D．只有①②③
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（ ） A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基 C．只含一个羧基 D．含两个羟基
下列说法正确的是（ ） A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 C．2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023 D．Vlamol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023
用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ） A．用干燥的pH试纸检验CO2 B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3 C．SO2能使湿润的品红试纸褪色 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S． A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（ ） A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L
下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ） ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气． A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小． 已知：
（1）金刚乙胺，又名α﹣甲基﹣1﹣金刚烷甲基胺．其分子式为： ． （2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．
已知：
又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R﹣”表示 ①A的结构简式为： ； ②写出C→D的化学方程式： ； ③A→B的反应类型为： ；E→F的反应类型为： ； ④试写出H的结构简式： ； ⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有 种．
中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：
（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（﹣O﹣O﹣）、 、 （填名称）； （2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是 ．
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子． （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ． （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ． （4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体． （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子． ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面．
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料： Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化 Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119 回答下列问题： （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ． （2）操作Ⅰ是 过滤洗涤． （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ． （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ． （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ． （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ． （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑； ②加入过量的FeCl3； ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml． 锡粉中锡的纯度是 ．
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有 ． Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题： （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯． （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 ． （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积． ①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 ．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是 （选填字母编号）． a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ （2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①查得：
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： ②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好． ③在原电池中，负极发生的反应式为 ． ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）． ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ．该生产工艺的优点有 （答一点即可）． （3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 ．
按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（ ）
A．11 B．12 C．13 D．14
下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA C．10.6 g Na2C03晶体中含CO D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣ C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣ D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
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