用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解...

用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是；

（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是；

（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是；

（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是．

（1）Na2SO4；（2）CuSO4；（3）NaCl；（4）CuSO4．【解析】阴极上阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+，阳极上阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，（1）阴极放出H2，阳极放出O2，说明相当于电解水，所以溶质可以是Na2SO4．故答案为：Na2SO4；（2）在水溶液中Na+不可能放电，所以只能是Cu2+放电．阳极放出O2，说明是OH﹣放电，所以不能还原氯离子，溶质是CuSO4．故答案为：CuSO4；（3）阴极放出H2，说明是溶液中的氢离子放电，因此不能含有铜离子．阳极放出Cl2，说明溶液中必须含有氯离子，所以溶质为NaCl．故答案为：NaCl；（4）阴极析出金属，说明必须含有铜离子．由于阴极析出的铜的物质的量和阳极析出的气体的物质的量之比为2：1，即每生成1mol该气体，反应中就转移4mol电子，所以气体是氧气．故溶质为CuSO4．故答案为：CuSO4．【点评】本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．

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考点分析：

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按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．

（1）铁丝在氯气中燃烧；

（2）能体现SO2氧化性；

（3）镁在二氧化碳中燃烧；

（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应；

（5）用氯化铁溶液刻画电路板．

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如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）

选项	X	Y	Z
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B	CaO、浓氨水	NH3	无水CaCl2
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D	电石、食盐水	C2H2	含溴水的棉花

满分5 manfen5.com

A．A B．B C．C D．D

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A．参加反应的硝酸是0.4mol

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试题属性

题型：填空题
难度：中等