甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有 ．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 ．
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 ．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：
| A | B |
C |
| D |
（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是 （选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
①查得：
化学键 | H﹣H | Br﹣Br | H﹣Br |
键能（kJ/mol） | 436 | 194 | 362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
②根据资料：
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度（g） | 0.796 | 8.4×10﹣6 |
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为 ．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： ．该生产工艺的优点有 （答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 ．
按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（ ）
A．11 B．12 C．13 D．14
下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C．10.6 g Na2C03晶体中含CO
数目为0.1NA
D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣
C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣
D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣
