下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）实验中量取浓硫酸的体积为 mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 ．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；
（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是 ．
按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）铁丝在氯气中燃烧 ；
（2）能体现SO2氧化性 ；
（3）镁在二氧化碳中燃烧 ；
（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应 ；
（5）用氯化铁溶液刻画电路板 ．
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．A的体积分数下降 D．B的浓度增大
如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）
选项 | X | Y | Z |
A | 食盐、浓硫酸 | HCl | 碱石灰 |
B | CaO、浓氨水 | NH3 | 无水CaCl2 |
C | Cu、浓硝酸 | NO2 | 碱石灰 |
D | 电石、食盐水 | C2H2 | 含溴水的棉花 |
A．A B．B C．C D．D
若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
