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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42- B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- C． D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是() A．原子半径：W>Z>Y B．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸 C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同 D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是() A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2-> S2- C．还原性：H2S<H2O D．该反应中化学能全部转化为热能
下列说法正确的是 A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C．化学反应的焓变与反应的途径有关 D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多 途径a：
下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87N B．溴化铵的电子式： C．氮原子的结构示意图： D．间硝基甲苯的结构简式：
2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
物质结构选修模块题 《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。 （1）下列说法正确的是_______________(填序号)。
A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键 C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na （2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为______________；光气(COCl2)各原子最外层都满 足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为______________(用文字描述)； （3）Cu 2+基态的电子排布式为______________；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_________；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为______________。
常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。 （1）工业上由金红色(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下：
② 沸腾氯化炉中发生的主要反应为_____________________； ②已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=a kJ•mol-1；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=b kJ•mol-1；Na(s)=Na(l)△H=c kJ•mol-1；则：TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=_________kJ•mol-1． ③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式____________________； （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源_____________极，该极电极反应为_____________________；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过)，将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是____________；
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti(s)+2I2(g) A．该反应正反应的△H＞0 B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变 C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 D．在提纯过程中，I2可循环利用
辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3； ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)； （2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________； （3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)． （4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果； （5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。
KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。 （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________(填序号) A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液(NaClO溶液) （2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是__________； （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。 ①配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为___________g； ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML。计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程)。 (有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平)
某有机物A广泛存在于多种水果中，经测定，A的相对分子质量为134，仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。 （1）B的含氧官能团名称为______________、________________； （2）A的核磁共振氢谱有____________个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________________； ①与A分子含氧官能团的种类和数目一致 ②该分子的结构简式中不含甲基 （3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________； （4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________； （5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下：
氯气是重要的化工原料。 （1）工业上常用_____________法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_________________________。 （2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是____________________。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_______________________。
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_____________________，其原因可能是_____________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2
下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1，则反应的△H＜0 B．反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L -1·s-1 C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆 D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
常温下，下列有关说法正确的是 A．向0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] B．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1 C．在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-) D．在0.1 mol•L-1的氯化铵溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
下列有关说法正确的是 A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 B．CH3Cl(g)+Cl2(g) C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS) ＜Ksp(MnS) D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率
双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍，一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：
下列有关叙述不正确的是 A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基 B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子 C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOH D．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2
下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是 A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小 D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-═2NO3-+H2O C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓) D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
下列实验操作正确的是
A．用装置甲组装铜锌原电池 B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．配制1L0.010mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3 D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl- C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+ D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜Z B．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W D．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W
利用铝热反应可以焊接钢轨。下列说法正确的是 A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)＜r(Al) B．工业上可用铝热反应的方法提取镁 C．在铝热反应中化学能全部转化为光能 D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性
下列说法正确的是 A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同 B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化 C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子 D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为16、中子数为17的硫原子： B．硫离子(S2-)的结构示意图： C．二硫化碳分子的结构式：S=C=S D．硫化氢分子的电子式：
下列做法与“保护环境”国策不符合的是 A．提高臭氧浓度以改善空气质量 B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术 C．研发太阳能汽车代替燃油汽车 D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂
钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题： （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用是 。 （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。 （3）（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）． （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 ．
白黎芦醇（结构简式：
已知：
根据以上信息回答下列问题： （1）白黎芦醇的分子式是 ． （2）C→D的反应类型是 ；E→F的反应类型是 ． （3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其H核磁共振谱（H﹣NMR）中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 ． （4）写出A→B反应的化学方程式： ． （5）写出结构简式：D 、E ． （6）化合物 ①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知： CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2 根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。 a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平 （2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。 （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。 （4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。 a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4 （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。
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