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某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4
A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH- C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
已知草酸为二元弱酸： H2C2O4 HC2O4- 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4) B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000 C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2 D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大
已知298K时下列物质的溶度积
下列说法正确的是( ) A．等体积浓度均为0．02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀 B．离浓度均为0．01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀 C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁，下列建构的数轴模型正确的是( ) A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物： C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式： D．FeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2 B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4 D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
下列图像正确的是
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是( ) A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4
一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )
A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ•mol-1
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0．2NA B．取50mL 14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35NA C．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2NA D．40g金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为2NA
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3↓+2HC1O C．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -===CaCO3↓+H2O D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2+ +H2O2 +2H+= Fe 3++2H2O
氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是 A．16O2、18O3互为同位素 B．次氯酸的电子式为 C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价 D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是 A．用萃取法分离汽油和水的混合液 B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KNO3 C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀 B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化 D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化； ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。 步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。 步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。 步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
（1）仪器a的名称为_____________。 （2）步骤1中加入锌粉的作用是_____________。 （3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。 （4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________；[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。 （2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)． （3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。 （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量． （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染． 已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol NO2(g)═ 写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= _____________(填数值)。 （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_____________(填化学式)，当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95% 以HCO3-存在)，有利于减少环境中温室气体含量． ①a室的电极反应式为_____________。 ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。 ③b室排出的海水(pH＜6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是_____________。
硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进口为_____________(填“a”或“b”)。 （2）仪器B中盛放的药品是_____________. （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）装置丙的作用为_____________，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_____________。 （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：_____________。
以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体． （1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为_____________。 （2）加入H2O2时反应的离子方程式为_____________。 （3）已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12，室温下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为_____________。 （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量： 已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2-)形成配合物 ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A； 步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL； 步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为_____________和_____________。 （2）化合物E的结构简式为_____________，由C→D的反应类型是_____________。 （3）写出B→C的反应方程式_____________。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________ Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ、与FeCl3发生显色反应 Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物
工业上处理含铬(主要成分是HCrO4-)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图：
（1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为_____________。 （2）当沉淀池中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1时，能生成铁铬氧体，通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_____________、_____________在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：_____________(填字母) A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe （3）已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在_____________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为_____________。
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(NH4+ ) >c(OH-) B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO32-)+c(NH3·H2O) C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH- ) D．向0.10 mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
根据下列实验现象所得结论正确的是
青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是 A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子 B．在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应 C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 mol D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
下列说法正确的是 A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加， C．3C(s) +CaO(s)=CaC2 (s) +CO( g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A．a电极发生还原反应 B．H+由右室通过质子交换膜进入左室 C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH- +SO2=SO32-+H2O B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH- C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A．S B．SiO2 C．MgCl2·6H2O D．CuSO4(aq)
下列实验操作正确的是()
A．用装置甲收集SO2 B．用装置乙制备AlCl3晶体 C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
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