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硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息： 常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2(g）+Cl2(g） 回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_________，活性炭的作用是 B中加入的药品是_________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_________ 。 （2）装置丁中发生反应的离子方程式为_________ __。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。 （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____ 。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_ 。
在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g） A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的（ ）
A．反应CH4+H2O B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+ B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>A D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液： 2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
下列叙述正确的是（ ） A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）
A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L
为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（ ）
A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=0.6
下列关系式或离子方程式中，正确的是 （ ） A．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+ ＋ Al3+ ＋ 2SO42-＋ 2Ba2+ ＋ 5OH－＝AlO2－ ＋ NH3·H2O ＋ 2BaSO4↓ C．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
下列说法正确的是( ) A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)=2c(OH﹣) B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的Ksp越小，其物质的量浓度越小 D．反应5S2O82-+2Mn2++8H20=10SO42-＋2MnO4-+16H+，得电子的元素是硫元素，反应中转移10e-
下列说法正确的是（ ） A．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯 B．对苯二甲酸（ 制取聚酯纤维 （ C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D．
硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( ) A．BaS B．BaSO3和BaSO4 C． BaSO3 D．BaSO4
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13
右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 D．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA D．在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
如图表示ag O2与a gX混合气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C3H6(气) B．CH4 C．CO2 D．NO
下列说法不正确的是( ) A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D．
有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：( ) A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③④ D．③④⑤
下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( ) A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在 C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐减小
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( ) A．
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空： （1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。 （2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝(填＞，＜或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是：____________，工业上制备硅的化学方程式有： a．SiO2+2C b．SiO2+3C c．Si(粗)+ 2C12 d．SiC14 + 2H2 某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________(填序号)。
（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。 （4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
① ② ③ ④ ⑤ 请回答下列问题： （1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)． A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少 （2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为____________。 （3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是____________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为____________。 （4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用右图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： ____________，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为________g。
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3 (标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67．2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。
Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。 （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。 （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g) （3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2．8mol。 ①达平衡时，H2的转化率α1= ____________。 ②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式____________。 （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有____________，观察到现象为____________。 （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。 ①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是____________； ②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有____________和____________。 ③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是____________。 ④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为____________。
加热N2O5依次发生的分解反应为： ①N2O5(g) ②N2O3(g) 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为( ) A． 8．5 B． 9．6 C． 10．2 D． 10．7
25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( ) A．1：1 B．1：4 C． 2：1 D．3：2
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