下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
D．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）
2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
—定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（ ）
A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/L
C．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L
为了探究FeS04和Cu（N03）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（ ）
A．V=2240 B．n=0.02 C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% D．m=0.6
下列关系式或离子方程式中，正确的是 （ ）
A．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中
的值增大到原来的100倍
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+ ＋ Al3+ ＋ 2SO42-＋ 2Ba2+ ＋ 5OH－＝AlO2－ ＋ NH3·H2O ＋ 2BaSO4↓
C．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射 | 有丁达尔效应 | 红褐色液体为胶体 |
B | 向溶液X中加入NaHCO3粉末 | 产生无色气体 | X一定属于酸 |
C | 向淀粉NaI溶液中加入氯水 | 溶液变蓝 | 氧化性：Cl2＞I2 |
D | 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液 | 两溶液均褪色 | X可能是SO2 |
