Question

下列关系式或离子方程式中，正确的是  （     ）

A．常温下，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺ ＋ Al³⁺ ＋ 2SO₄^2-＋ 2Ba²⁺ ＋ 5OH^－＝AlO₂^－ ＋ NH₃·H₂O ＋ 2BaSO₄↓

C．常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．常温下，0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、溶液的pH=3，则氢离子浓度为10-3mol/L，溶液的pH=5， 则氢离子浓度为10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡常数分析，=K/c(H+)，则比值=103/105=100，正确，选A；B、硫酸铝铵中加入氢氧化钡，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，铵根离子反应生成一水合氨，错误，不选B；C、硫化钠溶液中存在质子守恒为：，错误，不选C；D、而这恰好反应生成正盐溶液，若酸是强酸，则溶液为中性，离子浓度关系正确，若为弱酸，则溶液为碱性，离子浓度关系错误，不选D。

考点：弱电解质的电离平衡，溶液中的离子浓度的比较