Question

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（     ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v_正，v_逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0P_总

Answer

B

【解析】

试题分析：A、充入惰性气体，容器的体积变大，正反应速率和逆反应速率都减小，平衡正向移动，错误，不选A；B、由图可知，650℃时，反应到平衡后一氧化碳的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1摩尔，转化了x摩尔，则有

C（s）+CO2（g） 2CO（g）

起始 1 0

转化 x 2x

平衡 1-x 2x

则有2x/(1+x)=40%，x=0.25mol，则二氧化碳的转化率为0.25/1=25%，正确，选B；C、由图可知，T℃时，反应达到平衡后一氧化碳和二氧化碳的体积分数都为50%，即为平衡状态，所以平衡不移动，错误，不选C；D、一氧化碳的体积分数为96%，则二氧化碳的体积分数都为40%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数为（0.96P）2/0.04P=23.0P，错误，不选D。

考点：化学平衡建立的过程，化学平衡的影响因素