金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨...

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：

（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。

（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝(填＞，＜或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是：____________，工业上制备硅的化学方程式有：

a．SiO2+2CSi(粗)+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO(副反应)

c．Si(粗)+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1

某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________(填序号)。

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（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。

（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。

（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）＞；Al2O34 Al+3O2↑；b；（3）Na2O•Al2O3•6SiO2；CaAl2Si2O8；（4）0．4mol；0．6mol 【解析】试题分析：（1）氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）地壳中含量排在前五位的元素分别是：O、Si、Al、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝；工业上通过电解氧化铝冶炼金属铝，反应的化学方程式为，Al2O34Al+3O2↑；图中“2"区域表示该反应属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，a．SiO2+2CSi(粗)+2CO属于置换反应，是四类基本反应，错误；b．SiO2+3CSiC +2CO(副反应)，属于氧化还原反应，但不属于四类基本反应，正确；c．Si(粗)+ 2C12SiCl4，属于化合反应，是四类基本反应，错误；d．SiC14+2H2Si+4HC1，属于置换反应，是四类基本反应，错误；故选b；（3）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O)，钠长石(NaAlSi3O8)的碱性氧化物Na2O、两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2，因此钠长石的氧化物形式为：Na2O•Al2O3•6SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石，其氧化物形式为：CaO•Al2O3•2SiO2，化学式为CaAl2Si2O8；（4）A份中Al、Si与氢氧化钠溶液反应，B份中Al、Mg与盐酸反应，A份和B份中Al反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于Mg、Si，Si、Mg与生成氢气的物质的量关系为：Si～2H2、Mg～H2，标准状况下2240mL气体的物质的量为=0.1mol，设A份中含有的Si的物质的量为xmol，B份中含有Mg的物质的量为ymol，由质量差可得：①24y-28x=1.6由气体相差0.1mol可得：②2x-y=0.1，联立求得：x=0.2，y=0.3，则样品中Si和Mg的物质的量分别0.4mol、0.6mol。考点：考查了铝热反应实验、硅酸盐的表示方法、有关混合物的计算的相关知识。

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考点分析：

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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

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① ② ③ ④ ⑤

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)．

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为____________。

（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是____________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为____________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用右图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： ____________，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为________g。

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（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3 (标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67．2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。

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Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)	工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3．8×10-31	0．1	5×108	0．507	0．152

①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。

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Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2．8mol。

①达平衡时，H2的转化率α1= ____________。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)

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（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式____________。

（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有____________，观察到现象为____________。

（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是____________；

②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有____________和____________。

③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是____________。

④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为____________。

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加热N2O5依次发生的分解反应为：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3．4mol．则t℃时反应①的平衡常数为( )

A． 8．5 B． 9．6 C． 10．2 D． 10．7

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25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )

A．1：1 B．1：4 C． 2：1 D．3：2

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试题属性

题型：填空题
难度：困难