硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量.(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式____________。
(2)组装仪器前,甲同学用装置B、C检验产生的气体,则装置C中应盛有____________,观察到现象为____________。
(3)乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是____________;
②为了较准确地测得实验结果,装置A、C中应分别盛有____________和____________。
③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的是____________。
④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g,装置D的质量分别为m4 g、m5 g,则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为____________。
加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为( )
A. 8.5 B. 9.6 C. 10.2 D. 10.7
25℃时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液PH=11,若体积可以加和,则V (Ba(OH)2):V( NaHSO4)为( )
A.1:1 B.1:4 C. 2:1 D.3:2
某充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:NiOOH+MH M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是( )
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
C.右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4-C2O42-+H+ Ka2
常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000
C.将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大
已知298K时下列物质的溶度积
| CH3COOAg | AgCl | AgCrO4 | AgS |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
下列说法正确的是( )
A.等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B.离浓度均为0.01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时,CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)