Question

已知草酸为二元弱酸：

H₂C₂O₄HC₂O₄^-+H⁺   Ka₁

HC₂O₄^-C₂O₄^2-+H⁺    Ka₂

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1．2溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂C₂O₄)

B．pH=2．7溶液中：c²(HC₂O₄^-)/[c(H₂C₂O₄)×c(C₂O₄^2-)]=1000

C．将相同物质的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4-的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)，则c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)，故A正确；B、由图象可知pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由电离常数可知==1000，故B正确；C、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确；故选C。

考点：考查了酸碱混合物的定性判断和计算的相关知识。