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下列物质中只含有离子键的是（ ） A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．HCl
胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A．胶体稳定 B．胶体有丁达尔效应 C．胶体能净水 D．胶粒直径在1﹣100nm之间
下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（ ） A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2
下列化学用语正确的是（ ） A．硅的原子结构示意图： B．乙烯分子比例模型： C．次氯酸分子的电子式： D．乙酸分子的结构简式：C2H4O2
现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（ ） A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为 ，B点的沉淀物的化学式为 ． （2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g． （3）Q点HCl溶液加入量是 mL．
A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
分别取它们进行实验，结果如下： ①A溶液与D溶液混合，没有明显现象； ②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失． ③将E溶液加热，有沉淀生成． 据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．
两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ． （2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a， 实验中在B管中观察到的现象是 ． B中发生反应的离子方程式为 ．
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式： A为 ，B为 ，C为 ． D为 ，E为 ，F为 ． （2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式： ．
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况） C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ） A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3 D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2． A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（ ） A．Zn和Fe B．Ag和Mg C．Al和 Cu D．Mg和Zn
Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ） A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应
下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ） A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） A．
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al． A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA C．通常状况下，1NA个H2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为NA
下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42﹣+H2↑
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣ C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
下列电离方程式中正确的是（ ） A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ） A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ） ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤． A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体． A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5.6g铁与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计． 求：（1）产生的气体在标准状况下的体积． （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．
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