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根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） ①H2SO3+I2...

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（    ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO     B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO     D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

 

A 【解析】①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A． 【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键，题目难度不大．  
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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（    ）

A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

 

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．

A．①②③④⑤     B．只有①④     C．只有②③     D．只有③④⑤

 

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

A．5：3     B．5：4     C．1：1     D．3：5

 

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将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（    ）

A．Zn和Fe     B．Ag和Mg     C．Al和 Cu     D．Mg和Zn

 

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Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（    ）

A．Q一定是氧化剂

B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol

C．O2一定是氧化产物

D．Na2O2不可能发生还原反应

 

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