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两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，...

两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

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（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是                 ．

（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，

实验中在B管中观察到的现象是                  ．

B中发生反应的离子方程式为                    ．

 

（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色； （2）有白色沉淀生成，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓． 【解析】（1）A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， （2）先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），B中发生反应的离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓， 【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制备，题目难度中等，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．  
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考点分析：
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已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．

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（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为      ，B为       ，C为      ．

D为    ，E为       ，F为     ．

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：                 ．

 

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向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

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A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3

B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L

D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

 

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根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（    ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO     B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO     D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

 

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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（    ）

A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

 

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．

A．①②③④⑤     B．只有①④     C．只有②③     D．只有③④⑤

 

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