A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
阳离子 | Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ |
阴离子 | OH﹣ Cl﹣ CO32- SO42- HCO3- |
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．
两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 ．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是 ．
B中发生反应的离子方程式为 ．
已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A为 ，B为 ，C为 ．
D为 ，E为 ，F为 ．
（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式： ．
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
D．B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
