常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将等体积、等物质的量浓度的...

AB 【解析】 试题分析：A、将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合，由于盐的水解程度较小，则：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故A正确；B、将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，可以看作为NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶体后，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，物料守恒和电荷守恒结合可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O)，故B正确；C、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，c(H+)=c(0H-)，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，反应后溶质为NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2O⇌HClO+HCl可知，c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，则c(Cl-)＞c(ClO-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(HClO)，故C错误；D、0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸钠溶液中满足c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)，而通入二氧化碳气体后氢氧根离子浓度减小，碳酸氢根离子离子浓度增大，则c(OH-)＜c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D错误；故选AB。 考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。