H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是()
A.氧元素的单质存在同素异形体 B.微粒半径:O2-> S2-
C.还原性:H2S<H2O D.该反应中化学能全部转化为热能
下列说法正确的是
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.化学反应的焓变与反应的途径有关
D.等质量的铜按a,b两种途径完全转化为硝酸铜,途径a,b消耗的硝酸一样多
途径a:
下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:87N
B.溴化铵的电子式:
C.氮原子的结构示意图:
D.间硝基甲苯的结构简式:
2015年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
B.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放
C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
物质结构选修模块题
《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律:以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质:从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是_______________(填序号)。
A.元素电负性由大到小的顺序为O>N>C
B.一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D.第一电离能的大小为Al>Mg>Na
(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式为______________;光气(COCl2)各原子最外层都满 足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为______________(用文字描述);
(3)Cu 2+基态的电子排布式为______________;向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,硫酸根离子中硫原子的杂化方式为_________;不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为______________。
常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
(1)工业上由金红色(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
② 沸腾氯化炉中发生的主要反应为_____________________;
②已知:Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=a kJ•mol-1;2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=b kJ•mol-1;Na(s)=Na(l)△H=c kJ•mol-1;则:TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=_________kJ•mol-1.
③TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式____________________;
(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示,二氧化钛电极连接电源_____________极,该极电极反应为_____________________;但此法会产生有毒气体,为减少对环境的污染,在电池中加入固体氧离子隔膜(氧离子能顺利通过),将两极产物隔开,再将石墨改为金属陶瓷电极,并通入一种无毒的还原性气体,该气体是____________;
(3)海绵钛可用碘提纯,原理为:Ti(s)+2I2(g) TiI4(g),下列说法正确的是________;
A.该反应正反应的△H>0
B.在不同温度区域,TiI4的量保持不变
C.在提纯过程中,I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D.在提纯过程中,I2可循环利用