（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是
①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
（2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3
（A）属于强电解质的是 （填序号）
（B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是 （填序号）
（C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A ，C ，E ．
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为： ．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 ．
（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性 ．
丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散系的分类进行讨论说明）．
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 ．
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 ．
用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差14g，此时两电极的质量分别为（ ）
A．阳极100g，阴极128g B．阳极96.8g，阴极110.8g
C．阳极94.8g，阴极108.8g D．阳极95.9g，阴极114.0g
下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A．铝跟NaOH溶液 B．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C．Al2O3和热水 D．Al2（SO4）3溶液跟过量的氨水
在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时C的转化率：乙＞甲 B．平衡时C的体积分数：乙＞甲
C．反应速率：乙＞甲 D．平衡时A的物质的量：甲＞乙
