某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意 ．
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
（1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式
（2）原NaOH溶液的质量分数为 ．
（3）所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol．
（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= ．
（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 ．
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 ．
按要求书写下列方程式．
（1）NH4HSO3的电离方程式
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式
（3）实验室制取氯气的离子方程式
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．则此溶液中肯定存在的离子是（ ）
A．K+、HCO3﹣、MnO4﹣ B．Al3+、Mg2+、HCO3﹣
C．Al3+、Mg2+、SO42﹣ D．Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣
在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣ C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．K+、H+、Cl﹣
