Question

（1）相同物质的量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为          ；相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为           

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为              ．

（3）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为             ，混合气体的平均相对分子质量为            ．

Answer

（1）1：1；5：4；（2）27.6%；（3）1：1；51.5．

【解析】（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，由N=nNA可知，其分子数之比为1：1；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为×NA：×NA=5：4；

（2）混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理得x：y=3：1，故氧气的质量分数 = × 100% = 27.6%；

（3）设氯气的气体为x，氧气的体积为（100mL﹣x），则：

Cl2+H22HCl 2H2 +O2 2H2O

x x 2（100mL﹣x）（100mL﹣x）

所以，x+2（100mL﹣x）=150mL 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL﹣50mL=50mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：=51.5g/mol，即平均相对分子质量为51.5，

【点评】本题考查了物质的量有关计算，侧重对物质的量的有关公式应用的考查，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，明确物质的量公式及应用条件是解题的关键．