一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.求:
(1)写出上述反应中涉及到的两个离子方程式
(2)原NaOH溶液的质量分数为 .
(3)所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol.
(4)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .
(1)相同物质的量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ;相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为
(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为 .
(3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ,混合气体的平均相对分子质量为 .
按要求书写下列方程式.
(1)NH4HSO3的电离方程式
(2)C与浓硫酸反应的化学方程式
(3)实验室制取氯气的离子方程式
(4)向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式
(5)足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式
有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种.为确定其成分,进行如下实验:
(1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液,加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生.则此溶液中肯定存在的离子是( )
A.K+、HCO3﹣、MnO4﹣ B.Al3+、Mg2+、HCO3﹣
C.Al3+、Mg2+、SO42﹣ D.Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣
在甲、乙两烧杯溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子.已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( )
A.Cu2+、H+、Cl﹣ B.K+、CO32﹣、Cl﹣ C.K+、OH﹣、CO32﹣ D.K+、H+、Cl﹣
只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤