下列说法中正确的是（ ） A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B...

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）

A．熔融的KOH     B．NaCl溶液     C．液态HCl     D．MgCl2晶体

实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（    ）

A．950 mL；201.4 g     B．1 000 mL；212.0 g

C．100 mL；21.2 g    D．500 mL；100.7 g

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称及反应式：                      ．

（2）写出电解时反应的总离子方程式                    ．

（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为           ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入             ，其质量为              ．（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42﹣）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K+）为多少？（请简单表示计算过程）

现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？            （用离子方程式表示）

（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈        性．

对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．

请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）                 ．

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．

（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

C．用蒸馏水洗干净滴定管．

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．检查滴定管是否漏水．

F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：                  ．

②该滴定操作中应选用的指示剂是：              ．

③在G操作中如何确定终点？                             ．

（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果             ．

碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果           ．

（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度          mol/L．（计算出结果到小数点后二位）