现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？ （用离子方程式表示）
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性．
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论） ．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL．
（1）该学生用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： ．
②该滴定操作中应选用的指示剂是： ．
③在G操作中如何确定终点？ ．
（2）分析下列操作的结果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 ．
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 ．
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 mol/L．（计算出结果到小数点后二位）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）反应是 反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃
（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（2）已知：AgCl+Br﹣═AgBr↓+Cl﹣，2AgI+S2﹣═Ag2S↓+2I﹣，AgBr+I﹣═AgI↓+Br﹣．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 ．
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液．（填编号）
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是 ．
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是 ．
如图 
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 （ ）
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H++2e═﹣H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
A．2 mol SO2+1 mol O2
B．1mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D．1 mol SO2+1 mol SO3
