Question

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=﹣47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

（2）已知：AgCl+Br^﹣═AgBr↓+Cl^﹣，2AgI+S^2﹣═Ag₂S↓+2I^﹣，AgBr+I^﹣═AgI↓+Br^﹣．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是                    ．

（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填编号）

A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是               ．

B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是                 ．

Answer

（1）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol；

（2）AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；（3）①③；③＞①＞④＞②．

【解析】（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol ②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③

①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）

△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，

即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol

（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，

（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液，电量相同，说明转移的电子的物质的量相等，设有nmol电子转移，

①电解Na2SO4溶液，实质为电解水，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成氢气0.5nmol，

②根据AgNO3溶液，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成金属银nmol，

③根据KCl溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成氢气0.5nmol

④根据CuCl2溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成金属铜0.5nmol，

A．根据以上分析可知，通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是：①③，

B．通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是：③＞①＞④＞②，

【点评】本题考查反应热的计算，盐类水解的原理及应用、难溶电解质的沉淀转化，掌握电解原理，能够正确判断电解质溶液中发生的电极反应，题目难度中等，注重基础知识的考查．