常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7.下表中判断合理的是( )
编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 |
A | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
B | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) |
C | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) |
D | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
A.A B.B C.C D.D
如图所示,下列叙述正确的是( )
A.Y为阴极,发生还原反应 B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是( )
A.c(Na+)>c(HRO3﹣)>c(H+)>c(RO32﹣)>c(OH﹣)
B.c(Na+)+c(H+)═c(HRO3﹣)+c(RO32﹣)+c(OH﹣)
C.c(RO32﹣)+c(HRO3﹣)+c(H2RO3)═c(Na+)
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3﹣)、c(RO32﹣)分别相等
汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.电池放电时,PbO2是负极;充电时,PbO2是电池的阳极
B.负极的电极反应式为:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C.放电时,PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是( )
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
某同学按如图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动.下列分析正确的是( )
A.溶液中c(A2+)减小
B.B的电极反应:B﹣2e﹣=B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,一段时间以后沉淀逐渐溶解