Question

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L^﹣1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（    ）

A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^﹣）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HRO₃^﹣）+c（RO₃^2﹣）+c（OH^﹣）

C．c（RO₃^2﹣）+c（HRO₃^﹣）+c（H₂RO₃）═c（Na⁺）

D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^﹣）、c（RO₃^2﹣）分别相等

Answer

C

【解析】A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH﹣），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；

B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣），故B错误；

C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3），故C正确；

D．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意从守恒的角度分析，还要注意题目要求，即“浓度均为浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系”此为解答该题的关键之处，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．