汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（A2+）减小
B．B的电极反应：B﹣2e﹣=B2+
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）
A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
