Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^﹣10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

Answer

D

【解析】A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；

B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol•L﹣1，故B正确；

C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；

D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．故选D．

【点评】本题考查水的电离，难度适中，注意只有在25℃水的离子积才是1.0×10﹣14．