Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为            ；

（2）反应是        反应．（选填“吸热”、放热）．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是        ．

a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为         ℃

Answer

（1）（2）吸热；（3）bc（4）830．

【解析】（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以，

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，

（3）a、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；

b、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；

c、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故c正确；

d、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．

故选bc；

（4）平衡浓度符合下式c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃

【点评】本题考查化学平衡常数的含义和表达式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．